实验室制氨气的方法有两大类：第一类是强酸的铵盐与强碱反应，例如NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O2）第二类是弱酸的铵盐加热自分解反应，例如 NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑，其中固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式就是第一类。

1、不能被氨与NH 4 NO 3与的Ca（OH）作为硝酸铵的反应制得氨氧化，则产生低温加热时NH 3和HNO 3，与将温度升至，强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨与硝酸铵与钙反应

2、不能使用的NaOH NH 3的实验室制备，KOH代替的Ca（OH）2如氢氧化钠，氢氧化钾是强碱，具有吸湿性（潮解）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外KOH，NaOH溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系统NH3。

3、为什么要用试管收集氨气NH3分子阻止棉花由于粒径小，易对流空气，NH3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。

4、在除了NH 3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙，如浓硫酸反应用NH 3（NH 4）2 SO 4，NH 3并将反应可以生成氯化钙氯化钙· 8NH3（8氨氯）的CaCl2 + 8NH3 ==氯化钙·8NH3

5、实验室方法快速获得氨加固体氢氧化钠用浓氨水（或加热浓氨水）

以上信息由广东琪康实业整理报告，如需转载，请标明出处：www.736309.com或www.dgqksy.com